氫氧化鈣- 維基百科，自由的百科全書

氫氧化鈣[編輯] ; 密度, 2.211g/cm3（固體） ; 熔點, 512 °C（失水分解為氧化鈣） ; 沸點, 2850 °C ; 溶解性（水）, 0.185g/100cm · Ksp=7.9×10 ... 氫氧化鈣 維基百科，自由的百科全書 跳至導覽 跳至搜尋 氫氧化鈣 IUPAC名CalciumHydroxide 別名 熟石灰、消石灰、燒石灰 識別 CAS號 1305-62-0  PubChem 14777 ChemSpider 14094 SMILES   [Ca+2].[OH-].[OH-] InChI   1/Ca.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 InChIKey AXCZMVOFGPJBDE-NUQVWONBAD Gmelin 846915 EINECS 215-137-3 ChEBI 31341 RTECS EW2800000 KEGG D01083 性質 化學式 Ca(OH)2 摩爾質量 74.093g·mol⁻¹ 外觀 白色粉末 密度 2.211g/cm3（固體） 熔點 512 °C（失水分解為氧化鈣） 沸點 2850 °C 溶解性（水） 0.185g/100cm3Ksp=7.9×10−6 pKb 1.37(第一個OH−),2.43(第二個OH−)[1] 危險性 歐盟危險性符號腐蝕性C 警示術語 R：R35-R37/38 安全術語 S：S22-S26-S39-S45 NFPA704 0 4 0 ALK 閃點 不可燃 相關物質 其他陰離子 氫氧化鎂、氫氧化鋇 其他陽離子 氧化鈣 若非註明，所有數據均出自一般條件（25℃，100kPa）下。

氫氧化鈣，化學式Ca(OH)2，俗稱熟石灰或消石灰，是一種微溶於水之白色固體，其水溶液常稱為石灰水（量大時，形成飽和氫氧化鈣溶液和氫氧化鈣固體的混合物，可稱為石灰乳或石灰漿），強鹼性。

在空氣中吸收二氧化碳和水等而變質，通常稱其具有吸水性。

一般用於建築或酸性土地的改良。

目次 1常見反應 2製備方法 3對人體健康的影響 4常見用途 4.1農業 4.2生活 4.3工業 4.4飲用水 4.5藥用效果 5參考連結 6產品描述 常見反應[編輯] 生石灰（氧化鈣）與水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為： CaO + H 2 O ⟶ Ca ( OH ) 2 {\displaystyle{\ce{CaO+H2O->Ca(OH)2}}} [2] 當加熱到512℃，水與氫氧化鈣的分壓達到101千帕（常壓），氫氧化鈣分解為氧化鈣和水，化學方程式為： Ca ( OH ) 2 ⟶ CaO + H 2 O {\displaystyle{\ce{Ca(OH)2->CaO+H2O}}} 氫氧化鈣會與二氧化碳反應生成碳酸鈣與水，化學方程式為： Ca ( OH ) 2 + CO 2 ⟶ CaCO 3 ↓ + H 2 O {\displaystyle{\ce{Ca(OH)2+CO2->CaCO3v+H2O}}} 該反應常用於檢驗二氧化碳，陽性結果為氫氧化鈣溶液變成乳白色。

若該反應中二氧化碳過量，則會繼續反應，生成碳酸氫鈣溶液，液體也就變得澄清： CaCO 3 + CO 2 + H 2 O ⟶ Ca ( HCO 3 ) 2 {\displaystyle{\ce{CaCO3+CO2+H2O->Ca(HCO3)2}}} 氫氧化鈣會與碳酸鈉或碳酸氫鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，化學方程式： Ca ( OH ) 2 + Na 2 CO 3 ⟶ CaCO 3 ↓ + 2 NaOH {\displaystyle{\ce{Ca(OH)2+Na2CO3->CaCO3v+2NaOH}}} 2 NaHCO 3 + Ca ( OH ) 2 ⟶ CaCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + 2 H 2 O {\displaystyle{\ce{2NaHCO3+Ca(OH)2->CaCO3v+Na2CO3+2H2O}}} （NaHCO3過量） NaHCO 3 + Ca ( OH ) 2 ⟶ CaCO 3 ↓ + NaOH + H 2 O {\displaystyle{\ce{NaHCO3+Ca(OH)2->CaCO3v+NaOH+H2O}}} （Ca(OH)2過量） 該反應在工業上用於製取氫氧化鈉。

製備方法[編輯] 由氧化鈣和水消化而得。

CaO + H 2 O ⟶ Ca ( OH ) 2 {\displaystyle{\ce{CaO+H2O->Ca(OH)2}}} 將石灰石在煅燒成生石灰（氧化鈣）後與水消化，生成氫氧化鈣。

料液經淨化分離除渣，即為氫氧化鈣成品。

對人體健康的影響[編輯] 人體過量服食和吸收氫氧化鈣會導致有危險的症狀，例如呼吸困難、內出血、低血壓、肌肉癱瘓、阻礙肌球蛋白和肌動蛋白系統，以及增加血液的pH值，使內臟受損等 [3] 常見用途[編輯] 農業[編輯] 降低土壤酸度 改良土壤結構 製成的波爾多液用於果樹和蔬菜來消滅病蟲害 生活[編輯] 石灰沙漿可用於砌磚抹牆（粉末為牆灰） 工業[編輯] 在製糖工業中用來中和糖漿中的酸，從而減少糖過度的酸味 中和酸性廢料 飲用水[編輯] 主條目：香港供水§ 水質監控 在濾水過程中，原水（即未經處理的水）會先被混入化學品（如明礬和熟石灰），進行攪拌，然後流入澄清池凝聚和沉澱，再流進快速重力濾水池，利用砂及無煙煤進行過濾[4]。

過濾後的水會在接觸池內加入氯氣和熟石灰，進行消毒及調節酸鹼度；再經其餘一連串處理後的食水會直接輸送到接駁至用戶的供水系統，或儲存於配水庫，供應市民飲用[4]。

藥用效果[編輯] 此章節沒有提供參考來源，內容可能無法查證。

(2018年3月2日) 氫氧化鈣在牙科領域使用廣泛，主要應用於下面三個方面： 第一，活髓切斷術，活髓切斷術的目的是切除有病變的冠部牙髓，保存安康的根部牙髓及牙髓的生機，維持了乳牙牙根的正常吸收和零落，促進年輕恆牙牙根的進一步發育和根尖孔的封鎖。

第二，根尖誘導成形術，當年輕恆牙的牙根尚處於發育階段的時分，由於某種緣由，如齲齒、畸形、外傷等，使牙髓壞死，牙根中止發育，致使根尖呈開放狀態。

關於此類患牙的治療，曾使口腔科醫生感到十分棘手，由於根管腔大，用常規擴挫根管的辦法，要到達徹底的清創是十分艱難的，若要使根管緊密充填簡直是不可能的。

二十世紀六十年代以來，國外在這方面作了大量的研討工作，改動了過去單純機械充填的辦法，而是促使根尖繼續發育到達封鎖根尖的新途徑，取得了顯著的效果。

即先用藥物促使根尖發育完成，使之封鎖，然後再作根管充填。

這就是所謂的根尖誘導成形術。

目前比擬公認的效果較好的藥物是含氫氧化鈣的製劑。

第三，蓋髓術，是用以氫氧化鈣製劑為主的藥物直接或間接掩蓋暴露的牙髓，以幫助牙髓癒合和促進修復性牙本質再生的治療，通常適用於安康的新穎暴露牙髓。

目前氫氧化鈣製劑在臨床上的效果已被公認。

參考連結[編輯] ^SortierteListe:pKb-Werte,nachOrdnungszahlsortiert.–DasPeriodensystemonline.[2019-01-15].（原始內容存檔於2018-11-16）.  ^KineticsoftheCaO/Ca(OH)2hydration/dehydrationreactionforthermochemicalenergystorageapplications-digital-csicDigitalCSIC(PDF).[2016-05-19].（原始內容存檔(PDF)於2016-06-11）.  ^MSDSCalciumhydroxide(PDF).[2011-06-21].（原始內容(PDF)存檔於2012-03-25）.  ^4.04.1水務署.濾水過程.[2014年8月21日].（原始內容存檔於2013年8月4日）.  產品描述[編輯] 常見用途及規格01 用途及規格02（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 飲用水處理藥劑氫氧化鈣中重金屬不純物含量檢測之樣品製備法(NIEAD409.42B)（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） 農工用途 土壤及作物-銅缺乏症(CopperDeficiency)[永久失效連結] 閱論編鈣化合物 CaH2 He Li Be CaB6Ca3(BO3)2 CaC2CaCO3Ca(HCO3)2 Ca(NO3)2CaCN2Ca3N2 CaOCaO2Ca(OH)2 CaF2 Ne Na Mg Ca(AlO2)2 CaSi2Ca2SiO4 Ca2P2O7Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2CaHPO4Ca3P2CaxPy CaSCaSO3CaSO4CaH2S2O6 CaClCaCl2Ca(ClO)2Ca(ClO2)2Ca(ClO3)2Ca(ClO4)2 Ar K Ca Sc CaTiO3 V CaCrO4 Ca(MnO4)2 Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge Ca3(AsO4)2 CaSe CaBr2 Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb CaTe CaI2Ca(IO3)2 Xe Cs Ba 鑭系 Hf Ta CaWO4 Re Os Ir CaPt2 Au CaHg2 Tl Pb Bi CaPo At Rn Fr Ra 錒系 Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og ↓ 鑭系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 錒系 Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 有機酸鈣 CaC2O4 Ca(HCOO)2 Ca(CH3COO)2 Ca(C2H5COO)2 Ca(HOC3H6COO)2 Ca3(C6H5O7)2 C36H70CaO4 閱論編氫氧化物 H2O He LiOH Be(OH)2 B(OH)3(B(OH)2)2 C(OH)4 NH4•OH O(OH)2 FOH Ne NaOHNaOD Mg(OH)2 AlOHAl(OH)3 Si(OH)4 P(OH)3 S(OH)2 ClOH Ar KOH Ca(OH)2 Sc(OH)3 Ti(OH)4 V Cr(OH)2Cr(OH)3 Mn(OH)2 Fe(OH)2Fe(OH)3 Co(OH)2Co(OH)3 Ni(OH)2NiO(OH) CuOHCu(OH)2 Zn(OH)2 Ga(OH)3 Ge(OH)2 As(OH)2 Se BrOH Kr RbOH Sr(OH)2 Y(OH)3 Zr(OH)4 Nb Mo Tc Ru Rh(OH)3Rh(OH)4（俄語：Гидроксидродия(IV)） Pd(OH)2（俄語：Гидроксидпалладия(II)） AgOH Cd(OH)2 In(OH)3 Sn(OH)2Sn(OH)4 Sb Te(OH)6 IOH Xe CsOH Ba(OH)2 鑭系 Hf Ta W Re Os Ir(OH)3 Pt(OH)2（俄語：Гидроксид_платины(II)）Pt(OH)4（俄語：Гидроксид_платины(IV)） Au(OH)3 [NHg2]OH（德語：Millonsche_Base） TlOHTl(OH)3 Pb(OH)2Pb(OH)4 Bi(OH)3 Po At Rn FrOH Ra(OH)2 錒系 Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og ↓ 鑭系 La(OH)3 Ce(OH)3Ce(OH)4 Pr(OH)3 Nd(OH)3 Pm(OH)3 Sm(OH)3 Eu(OH)2Eu(OH)3 Gd(OH)3 Tb(OH)3 Dy(OH)3 Ho(OH)3 Er(OH)3 Tm(OH)3 Yb(OH)3 Lu(OH)3 錒系 Ac(OH)3 Th(OH)4 Pa UO2(OH)2 Np Pu Am(OH)3 Cm(OH)3 Bk Cf Es Fm Md No Lr 取自「https://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=氢氧化钙&oldid=72137048」 分類：​氫氧化物鈣化合物隱藏分類：​有CAS號重定向的物質條目無附加數據頁的化學條目自2018年3月需補充來源的條目拒絕當選首頁新條目推薦欄目的條目使用小型訊息框的頁面自2018年7月帶有失效連結的條目條目有永久失效的外部連結 導覽選單 個人工具 沒有登入討論貢獻建立帳號登入 命名空間 條目討論 臺灣正體 不转换简体繁體大陆简体香港繁體澳門繁體大马简体新加坡简体臺灣正體 查看 閱讀編輯檢視歷史 更多 搜尋 導航 首頁分類索引特色內容新聞動態近期變更隨機條目資助維基百科 說明 說明維基社群方針與指引互助客棧知識問答字詞轉換IRC即時聊天聯絡我們關於維基百科 工具 連結至此的頁面相關變更上傳檔案特殊頁面靜態連結頁面資訊引用此頁面維基數據項目 列印/匯出 下載為PDF可列印版 其他專案 維基共享資源 其他語言 AfrikaansالعربيةAzərbaycancaتۆرکجهБългарскиবাংলাBosanskiCatalàČeštinaDanskDeutschΕλληνικάEnglishEsperantoEspañolEestiEuskaraفارسیSuomiFrançaisGalegoעבריתहिन्दीHrvatskiMagyarՀայերենBahasaIndonesiaItaliano日本語ქართულიҚазақша한국어КыргызчаLatinaLietuviųLatviešuമലയാളംBahasaMelayuNederlandsNorskbokmålPolskiPortuguêsRomânăРусскийСахатылаScotsSrpskohrvatski/српскохрватскиසිංහලSimpleEnglishSlovenčinaSlovenščinaСрпски/srpskiSvenskaதமிழ்తెలుగుไทยTagalogTürkçeУкраїнськаTiếngViệtWinaray吴语文言Bân-lâm-gú粵語 編輯連結