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(乙)H2O(L) → H2O(g) DH＝Q2 為汽化熱(物理變化) ，且Q2＞Q1 ... 則在該溫度及壓力，將1莫耳甲烷完全氧化，生成水蒸氣和二氧化碳的反應熱(ΔH)為多少千焦？ (  )1. 關於氫氣的燃燒反應：2H2(g)＋O2(g)→2H2O(L)的敘述，下列何者正確？　 (A)ΔH為正值　(B)1atm、25℃時，此反應可以自然發生　(C)生成物的熱含量總和較反應物的熱含量總和低　(D)在1atm、100℃時所放的熱量為標準反應熱。

【答案】：(C) 【解析】：(A)燃燒為放熱反應，ΔH必為負值。

　 (B)燃燒需點火，溫度達到燃點，才能發生燃燒反應，因此室溫下，燃燒無法自然發生。

(C)燃燒為放熱反應，因此生成物的熱含量總和比反應物的熱含量總和低。

　 (D)標準反應熱是指在1atm、25℃時所產生的熱量。

  (  )2. 試利用下列熱化學方程式：C6H6＋O2→6CO2＋3H2O＋782.3kcAl；C＋O2→CO2＋94.0kcAl；H2＋O2→H2O＋68.3kcAl，試計算苯的生成熱DH(kcAl／moL)為：　 (A)＋169　(B)＋295　(C)＋190　(D)＋13。

【答案】：(D) 【解析】： (－94)x6＋(－68.3)x3－x＝－782.3       [    x＝13.4KcAl   (  )3. (甲)H2O(s)＋Q1→H2O(L)　(乙)H2O(L)＋Q2→H2O(g)　(丙)H2O(g)→ H2(g)＋O2(g)　DH＝Q3　(丁)2H2O(g)＋Q4→2H2＋O2，則： (A)Q1>Q2>Q3>Q4　(B)Q4>Q3>Q2>Q1　(C)Q4＝Q3>Q2>Q1　(D)以上皆非。

【答案】：(B) 【解析】：(甲)H2O(s) →H2O(L)　DH＝Q1 為熔化熱(物理變化) (乙)H2O(L) →H2O(g) DH＝Q2 為汽化熱(物理變化)　，且Q2＞Q1  (丙)H2O(g)→ H2(g)＋(1／2)O2(g)　DH＝Q3　為1莫耳水的分解熱(化學變化) (丁)2H2O(g) →2H2＋O2     DH＝Q4  為2莫耳水的分解熱(化學變化)，因此Q4＞Q3 化學變化熱量＞物理變化，因此  Q4＞Q3＞Q2＞Q1    (  )4. 已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(L)之生成熱分別為－x、－y、－z千焦／莫耳，燃燒熱分別為－a、－b、－c千焦／莫耳；又已知CO(g)＋2H2(g)→CH3OH(L)，則：　 (A)x＋y＝a＋2b＋c　(B)x＋z＝a－2b－2c (C)y＋z＝b＋2c－a (D)z－x＝a＋2b－c。

【答案】：(D) 【解析】： 因此反應熱＝(－z)－(－x)－2(－y)＝(－a)＋2(－b)－(－c)  [  －z＋x＋2y＝－a－2b＋c   由於H2(元素)的生成熱＝0   [y＝0 因此 －z＋x＝－a－2b＋c      [  z－x＝a＋2b－c   (  )5. 關於熱化學方程式C(s)＋O2(g)→CO2(g)，DH＝－394(kJ／moL)，下列敘述何者正確？　 (A)上式反應為吸熱反應，反應熱為394kJ／moL　(B)1莫耳石墨的燃燒熱是394kJ　(C)反應物較生成物穩定　(D)石墨加氧的位能比二氧化碳的位能低394kJ／moL。

【答案】：(B) 【解析】：C(s)＋O2(g)→CO2(g)，DH＝－394(kcAl／moL)為燃燒反應，為放熱反應  DH為負值。

石墨的生成熱為零，碳的燃燒熱是以石墨為基準，1莫耳的石墨燃燒，放熱394千焦。

燃燒為放熱反應，生成物的熱含量較反應物低，因此生成物較穩定。

石墨燃燒放熱，因此生成物熱含量比反應物低，所以生成物的位能較低。

  (  )6. 下列何種物質之莫耳生成熱為零？　 (A)CO2(g)　(B)H2O(g)　(C)Ne(g)　(D)O3(g)。

【答案】：(C) 【解析】：元素的生成熱為零，Ne(g)為惰性氣體，為單原子元素氣體，生成熱為零。

  (  )7. 標準狀況下，已知CO2標準莫耳生成熱為–393.6千焦，且3C(s)＋2Fe2O3(s)→4Fe(s)＋3CO2(g)　DH＝463.6kJ，試問Fe2O3之標準莫耳生成熱應為多少kJ？ (A)70　(B)–70　(C)–822.2　(D)–857.2　(E)–1644.4。

【答案】：(C) 【解析】： 則： (－393.6)x3－2x＝463.6     x＝－822.2 KJ    (  )8. 已知25℃、1atm時： 2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g)＋484KJ；          2H2(g)＋O2(g)→2H2O(L)＋572KJ 同狀況下，由氫氣與氧氣生成9克液態水，可放出熱量若干千焦？　 (A)121　(B)143　(C)242　(D)286。

【答案】：(B) 【解析】：2H2(g)＋O2(g)→2H2O(L)＋572KJ  [ 2莫耳的水生成熱＝572KJ  [ 1莫耳的水生成熱＝572／2＝286KJ  [9克的液態水＝0.5莫耳液態水  [ 0.5莫耳的水生成熱＝286／2＝143KJ    (  )9. 在1atm、25℃時，H2(g)及C(s)的莫耳燃燒熱分別為－285.5千焦及－393.9千焦，而C2H2(g)之莫耳分解熱為－226.7千焦，則反應2C2H2(g)＋5O2(g)→4CO2(g)＋2H2O(L)的反應熱為：　 (A)－453.4千焦　(B)－906.1千焦　(C)－2314.5千焦　(D)－2597.6千焦。

【答案】：(D) 【解析】：H2的燃燒熱＝H2O的生成熱＝－285.5 KJ C的燃燒熱＝CO2的生成熱＝－393.9KJ C2H2的分解熱＝－226.7KJ    [  C2H2的生成熱＝＋226.7KJ 反應熱DH＝(－393.9)x4＋(－285.5)x2－(226.7)x2＝－2600KJ   (  )10. 已知燃燒熱(kcAl／moL)：N2H4(－150)，H2(－68.3)，C(－94)，CH4(－213)，則下列何項完全燃燒時，放熱最多？　 (A)4克的H2　(B)24克的碳　(C)24克的CH4　(D)48克的N2H4。

【答案】：(C) 【解析】：(A)4克的H2＝2莫耳H2 [DH＝(－68.3)x2＝－136.6KJ  (B)24克的碳＝2莫耳碳　[DH＝(－94)x2＝－188KJ (C)24克的CH4＝1.5莫耳CH4　[DH＝(－213)x1.5＝－319.5KJ (D)48克的N2H4＝1.5莫耳N2H4　[DH＝(－150)x1.5＝－225KJ。

  (  )11. 已知1atm、25℃時： 2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g)＋484KJ      2H2(g)＋O2(g)→2H2O(L)＋572KJ 試求H2O(L)→2H2O(g)之？　 (A)22　(B)44　(C)88　(D)242　。

【答案】：(B) 【解析】：2H2(g)＋O2(g)→2H2O(L)＋572KJ [ 2H2O(L)→2H2(g)＋O2(g)DH＝＋572KJ 2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g)＋484KJ [ 2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g) DH＝－484KJ  2H2O(L)→2H2O(g)  DH＝572－484＝88KJ  H2O(L)→H2O(g)  DH＝88／2＝44KJ   (  )12. 下列關於反應熱之敘述，何者正確？　 (A)反應熱與反應途徑無關，僅與反應物、生成物狀態有關　(B)如果反應熱是正值，代表反應不可能發生　(C)反應熱為分子動能變化的表現　(D)若，則。

【答案】：(A) 【解析】：(A)正確，反應熱只和反應物及生成物的狀態有關，而與反應的途徑無關。

(B)反應是否容易發生與反應過程的活化能有關，而與反應熱是否為吸熱或放熱無關。

(C)反應熱為分子熱含量的變化，即反應物與生成物的位能變化的表現有關。

　 (D)若C＋O2→CO2＋394KJ，則2C＋2O2→2CO2  DH＝－394x2＝－788KJ   (  )13. 已知H2(g)＋O2(g)→H2O(L)＋mkJ，H2(g)＋O2(g)→H2O(g)＋nkJ，並設水之克蒸發熱a千焦，則m、n、a關係為：　 (A)m－n＝a　(B)m－n＝9a　(C)n－m＝18a　(D)m－n＝18a。

【答案】：(D) 【解析】：水的克蒸發熱是指1克水蒸發需吸熱aKJ，則1莫耳H2O蒸發需吸熱  H2O(L)→H2O(g) DH＝ax18＝18aKJ  [ H2O(L)→H2O(g) DH＝m－n＝18aKJ   (  )14. 試利用下列五個方程式求第一式中之Q值為何？ 3A＋B→2C＋QkcAl；2A＋G→2E＋10kcAl B＋G→2F＋20kcAl；2F＋G→2D＋30kcAl B＋2G→2D＋50kcAl；4C＋7G→4D＋6E＋40kcAl　 (A)10　(B)20　(C)35　(D)45。

【答案】：(D) 【解析】：3A＋B→2C   DH＝－QkcAl；     2A＋G→2E   DH＝－10kcAl  [ A＋(1／2)G→E   DH＝－5kcAl [ 3A＋(3／2)G→3E   DH＝－15kcAl……(1)     B＋G→2F   DH＝－20kcAl ……(2)    2F＋G→2D  DH＝－30kcAl ……(3) 4D＋6E→4C＋7G  DH＝40kcAl [2D＋3E→2C＋7／2G DH＝20kcAl……(4) (1)＋(2)＋(3)＋(4)[3A＋B→2C DH＝－Q＝－15＋(－20)＋(－30)＋(20)＝－45KJ   (  )15. 在25℃、1atm下，已知下列各熱化學方程式： H2O(L)→H2O(g)　ΔH＝＋44(kJ)； 2H2(g)＋O2(g)→2H2O(L)　ΔH＝－572(kJ)； C(s)＋2H2(g)→ CH4(g)　ΔH＝－75(kJ)； C(s)＋O2(g)→CO2(g)　ΔH＝－394(kJ)。

則在該溫度及壓力，將1莫耳甲烷完全氧化，生成水蒸氣和二氧化碳的反應熱(ΔH)為多少千焦？　 (A)－561　(B)－605　(C)－803　(D)－891。

【答案】：(C) 【解析】：水的生成熱＝－572／2＝－286KJ   但H2O(L)→ H2O(g)　ΔH＝＋44(kJ) ， 因此水蒸氣的生成熱＝－286＋44＝－242KJ   DH＝ (－394)＋(－242)x2－(－75)＝－803KJ   (  )16. 已知C2H4(g)之莫耳生成熱為＋12.5千卡；H2O(L)、CO2(g)之莫耳生成熱分別為－68.3千卡、－94.0千卡；C2H5OH(L)之莫耳燃燒熱為－326.5千卡，試求：C2H4(g)＋H2O(L)→C2H5OH(L)之DH＝？ (A)10.6千卡　(B)20.6千卡　(C)－20.6千卡　(D)－10.6千卡。

【答案】：(D) 【解析】：先求出酒精的生成熱：   反應熱DH＝(－94)x2＋(－68.3)x3－(－326.5)＝－66.4KJ＝酒精的生成熱 反應熱DH＝(－66.4)－(12.5)－(－68.3)＝－10.6KJ   (  )17. 1莫耳甲烷之燃燒熱為－890KJ，則4克甲烷完全燃燒可放出多少熱量？ (A)112　(B)223　(C)445　(D)890　kJ。

【答案】：(B) 【解析】：1莫耳甲烷＝16克，4克的甲烷CH4＝4／16＝0.25莫耳 －890x0.25＝－222.5KJ    (  )18. 已知A＋B→C＋D，DH1＝20.5(kJ)；C＋D→E＋F，DH2＝－41(kJ)，則A＋B→E＋F，DH＝？　 (A)61.5　(B)－20.5　(C)－61.5　(D)20.5　kJ。

【答案】：(B) 【解析】：A＋B→C＋D，DH1＝20.5(kJ)……(1) ；C＋D→E＋F，DH2＝－41(kJ)……(2) (1)＋(2) [ DH＝20.5＋(－41)＝－20.5KJ   (  )19. 已知CO(g)及HCOOH(L)的莫耳燃燒熱依次分別為DH＝－67.6千卡與DH＝－62.8千卡，H2O(L)的莫耳生成熱DH＝－68.3千卡，則CO(g)＋H2O(L)→ HCOOH(L)的反應熱DH值為何？　 (A)－4.8千卡　(B)4.8千卡　(C)－130.5千卡　(D)130千卡。

【答案】：(A) 【解析】： 反應熱DH＝(－67.6)－(－62.8)＝－4.8Kcal   (  )20. 已知莫耳燃燒熱：C6H6(L)(－781.0千卡)；H2(－68.3千卡)；C6H12(L)(－936.9千卡)，試求C6H6(L)＋3H2(g)→C6H12(L)之DH＝？　 (A)－155.9千卡　(B)－49.0千卡　(C)155.9千卡　(D)87.6千卡。

【答案】：(B) 【解析】：   反應熱DH＝(－781)＋(－68.3)x3－(－936.9)＝－49Kcal   (  )21. Fe2O3(s)＋2Al(s)→2Fe(s)＋Al2O3(s)＋mkJ  Cr2O3(s)＋2Al(s)→2Cr(s)＋Al2O3(s)＋nkJ 已知m>n，m>0，n>0，若Fe2O3(s)、Al2O3(s)、Cr2O3(s)的莫耳生成熱依次為x千焦、y千焦、z千焦，則其大小關係為：　 (A)x>y>z　(B)x>z>y　(C)z>y>x　(D)z>x>y。

【答案】：(B) 【解析】：  y－x＝－m[y＋m＝x   y－z＝－n [y＋n＝z 由於m＞n，因此x＞z   [ x＞z＞y   (  )22. 已知CH4(g)的莫耳燃燒熱為－893.8kJ，且H2O(L)的莫耳生成熱為－286.9kJ，試求 4H2(g)＋CO2(g)→ CH4(g)＋2H2O(L)的DH＝？　 (A)253.8kJ　(B)－253.8kJ　(C)126.8kJ　(D)－126.8kJ。

【答案】：(B) 【解析】： 反應熱DH＝(－286.9)x4－(－893.8)＝－253.8KJ   (  )23. 在1atm、300K時，下列1升的氣體完全燃燒，何者放出的熱量最大？　 (A)甲烷　(B)乙炔　(C)丙烯　(D)三種氣體燃燒產生的熱量相同。

【答案】：(C) 【解析】：分子量愈大，莫耳燃燒熱愈大，放熱愈多，在STP下，1莫耳氣體體積＝22.4升， 因此莫耳燃燒熱愈多，每1升氣體體積的燃燒熱也愈大，所以 丙烯(C3H6＝42)＞乙炔(C2H2＝26)＞甲烷(CH4＝16)   (  )24. 設4Fe(s)＋3O2(g)→2Fe2O3(s)　ΔH＝－400千卡，C(s)＋O2(g)→CO2(g)　ΔH＝－100千卡。

當以碳還原1莫耳的Fe2O3，其反應熱約為：　(A)ΔH＝－100千卡　(B)ΔH＝－50千卡　(C)ΔH＝50千卡　(D)ΔH＝150千卡。

【答案】：(C) 【解析】：Fe2O3的生成熱＝－400／2＝－200KcAl   反應熱DH＝(－100)x3－(－200)x2＝100KcAl 100KcAl是2莫耳的Fe2O3被還原的熱量，因此1莫耳的Fe2O3反應熱＝50KcAl