熔化熱 - 中文百科知識

熔化熱：單位質量的晶體在熔化時變成同溫度的液態物質所需吸收的熱量。

也等於單位質量的同種物質，在相同壓強下的熔點時由液態變成固態所放出的熱量。

常用單位為焦/ ... 熔化熱 熔化熱：單位質量的晶體在熔化時變成同溫度的液態物質所需吸收的熱量。

也等於單位質量的同種物質，在相同壓強下的熔點時由液態變成固態所放出的熱量。

常用單位為焦/千克。

概念定義rónghuàrèmeltingheat；heatoffusion在一定溫度、壓力下，純物質熔化（晶體轉變為液態）過程中體系所吸收的熱（即過程的熱效應）。

等於過程前後體系焓的增量，故現又稱為熔化焓。

手冊中查到的標準（摩爾）熔化焓，是指在標準狀態下，1摩爾純物質完全熔化時焓的增量，用符號△fusHθm表示。

例如，冰在其熔點（0℃）的標準熔化焓為6.008千焦/摩。

heatoffusion固態物質受熱熔化為相同成分的液態的過程稱為熔化。

定量物質在100kPa下全部熔化時吸收的熱叫做熔化熱。

在熔化過程中，當固態與液態共存時，系統的溫度不變。

這個溫度叫做熔點。

代表物質物質熔化熱Lm/kjkg-1物質熔化熱Lm/kjkg-1鋁395.7硫酸鉛132.3(熔點：1087℃)三氧化二鋁1071.8(熔點：2072℃)鎂372.2銻163.7氧化鎂1921.7(熔點：2642℃)鋇55.7硫酸鎂121.0(熔點：1327℃)氧化鋇390.2(熔點：1922.8℃)汞11.3硫酸鋇174.2(熔點：1350℃)鉀61.1鈹1088.6碳酸鉀236.1(熔點：897℃)氧化硼330.3(熔點：448.8℃)氯化鉀359.6(熔點：770℃)鉍50.2氫氧化鉀147.8(熔點：360℃)鎘54.0銀104.7碳酸鈣527.5(熔點：1282℃)氯化銀92.1(熔點：455℃)氧化鈣913.1(燃點：2707℃)硝酸銀67.8(熔點：209℃)硫酸鈣206.0(熔點：1297℃)鈉114.7二氧化碳180.9(熔點：-57.6℃)碳酸鈉276.3(熔點：854℃)銅205.2氯化鈉517.1(熔點：800℃)氯化銅103.4(熔點：430℃)氫氧化鈉209.3(熔點：322℃)一氧化銅148.2(熔點：1446℃)硝酸鈉185.1(熔點：310℃)冰335硫酸鈉171.7(熔點：884℃)氧化鐵448.8(熔點：1380℃)鎵80.0四氧化三鐵596.6(熔點：1596℃)鉍50.2鉛24.7錫60.3凍的熔化熱【目的和要求】用混合法測定凍的熔化熱。

【儀器和器材】量熱器（J2251型），學生天平（J0104型），溫度計（0－100℃），溫水，0℃的冰塊約100克，乾布，小勺子，鑷子，小燒杯2個。

【實驗方法】1．將量熱器內筒（包括攪拌器）擦乾淨，用天平稱出量熱器內筒和用同種材料製成的攪拌器的質量m筒，再查出量熱器內筒所用材料的比熱[容]C筒。

記下室內溫度。

2．在量熱器內筒中裝入大約100克比室溫高10－12℃的溫水，用天平稱出內筒（包括攪拌器）和水的質量（m筒+M水），減去內筒的質量m筒求得水的質量M水。

3．將內筒放入量熱器外筒內的木架上，蓋好蓋子，並將溫度計插好，測出量熱器內筒中水的溫度t0。

4．取一些正在熔化的碎冰塊（0℃），把冰塊上的水擦乾，然後小心地把它放入量熱器內筒中，不要使水濺出。

投冰量應當使最後混合溫度大約低於室溫10－12℃為好。

5．用攪拌器上下輕輕攪動量熱器內筒里的水，待水裡的冰塊完全熔化。

當水上下部分的溫度穩定時，記下溫度計所指示的最低溫度，即混合溫度t。

實驗次數量熱器內筒質量m筒=（克）量熱內器比熱[容]c筒[卡/（克·℃）]量熱器內筒和水的質量m筒+M水（克）水的質量M水（克）量熱器內以及水和凍的質量m筒+M水+M冰（克）凍的質量M冰（克）水的溫度t0（℃）混合後的溫度t（℃）凍的熔化熱λ（卡/克）123λ的平均值6．用天平稱出量熱器內筒、水和凍的總質最（m筒+M水+m冰），然後算出凍的質量m冰。

將以上實驗數據填入上表。

7．根據實驗數據，利用（1）式求出凍的熔化熱的實驗平均值。

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