高中化學4個定量實驗常見誤差分析56例! - 人人焦點

誤差分析. 物質的量濃度溶液的配製，酸鹼中和滴定，硫酸銅晶體中結晶水含量的測定和中和熱的測定是中學化學實驗中的四種定量實驗。

現就高中化學中四種 ... 人人焦點 影視 健康 歷史 數碼 遊戲 美食 時尚 旅遊 運動 星座 情感 動漫 科學 寵物 家居 文化 教育 故事 高中化學4個定量實驗常見誤差分析56例! 2021-01-21高中化學在線 誤差分析物質的量濃度溶液的配製，酸鹼中和滴定，硫酸銅晶體中結晶水含量的測定和中和熱的測定是中學化學實驗中的四種定量實驗。

現就高中化學中四種定量實驗常見誤差分析例舉如下：01物質的量濃度溶液的配製(以配製500mL.1mol/LNaOH溶液爲例)1、NaOH藥品不純（如NaOH中混有少量Na2O），結果偏高。

2、用天平稱量NaOH時，稱量時間過長。

由於部分NaOH與空氣中的CO2反應生成Na2CO3,得到Na2CO3和NaOH的混合物,則結果偏低。

3、用天平稱量NaOH時，如砝碼有汙物，結果偏高。

4、用天平稱量NaOH時，物碼顛倒，但未用游碼，不影響結果。

5、用天平稱量NaOH時，物碼顛倒，又用了游碼，結果偏低。

6、用天平稱量NaOH時，若用濾紙稱NaOH，結果偏低。

7、稱量前小燒杯中有水，無影響。

8、向容量瓶中轉移溶液時，有少量溶液流至容量瓶之外，結果偏低。

9、未把燒杯、玻璃棒洗滌2～3次，或洗滌液未注入容量瓶，結果偏低。

10、燒杯中溶液未冷卻至室溫，就開始轉移溶液注入容量瓶，結果偏高11、定容時蒸餾水加多了，液面超過了刻度線，而用滴管吸取部分溶液至刻度線，結果偏低。

12、定容時搖勻，容量瓶中液面下降，再加蒸餾水至刻度線，結果偏低。

13、容量瓶定容時，若俯視液面讀數，結果偏高。

14、容量瓶定容時，若仰視液面讀數，結果偏低。

15、配製一定物質的量濃度稀H2SO4時，用量筒量取濃溶液，若俯視讀數，結果偏低。

16、配製一定物質的量濃度稀H2SO4時，用量筒量取濃溶液，若仰視讀數，結果偏高。

02酸鹼中和滴定17、滴定管蒸餾水洗後未用標準液潤洗，就直接裝入標準液，造成標準液稀釋，溶液濃度降低，滴定過程中消耗標準液體積偏大，測定結果偏高。

18、盛待測液滴定管水洗後，未用待測液潤洗就取液加入錐形瓶，待測液被稀釋，測定結果偏低。

19、錐形瓶水洗後，又用待測液潤洗，再取待測液，造成待測液實際用量增大，測定結果偏高。

20、用滴定管取待測液時，滴定管尖嘴處有氣泡未排出就取液入錐形瓶，由於氣泡填充了部分待測液，使得待測液體積減小，造成滴定時標準液體積減小，測定結果偏低。

21、滴定前，錐形瓶用水洗滌後，或錐形瓶中殘留水，未乾燥，或取完待測液後再向錐形瓶中加點水便於觀察，雖然待測液體積增大，但待測液濃度變小，其物質的量不變,無影響。

22、滴定前，液面在「0」刻度線之上，未調整液面，造成標準液體積偏小，測定結果偏低。

23、移液管懸空給錐形瓶放待測液,使待測液飛濺到錐形瓶外，或在瓶壁內上方附著，未被標準液中和，造成滴定時標準液體積偏小,測定結果偏低。

24、移液管下端的殘留液吹入錐形瓶內,使待測液體積偏大，消耗的標準液體積偏大,測定結果偏高。

25、盛標準液的滴定管，滴定前仰視讀數，滴定後平視讀數,造成標準液體積減小,測定結果偏低。

26、盛標準液的滴定管，滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了仰視刻度線,讀數偏大，造成標準液體積偏大,測定結果偏高。

27、盛標準液的滴定管，滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，讀數偏小，造成標準液體積減小,測定結果偏低。

28、盛標準液的滴定管，滴定前仰視滴定管刻度線，讀數偏大，滴定後俯視刻度線，讀數偏小。

造成標準液體積減小，測定結果偏低。

29、滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定後氣泡消失，部分標準液用來填充氣泡所占體積，造成標準液體積偏大，測定結果偏高。

30、滴定過程中，滴定管漏液或標準液滴到錐形瓶外，造成標準液體積偏大，測定結果偏高。

31、滴定達終點後，滴定管尖嘴處懸一滴標準液,造成實際進入錐形瓶的標準液減少，使標準液體積偏大，測定結果偏高。

32、滴定前選用酚酞作指示劑，滴定終了後，溶液變紅，造成標準液體積偏大，測定結果偏高。

33、溶液變色未保持30秒，即停止滴定，結果溶液又恢復原來的顏色，造成標準液體積減小，測定結果偏低。

34、滴定過快成細流，立即讀數，造成標準液體積偏大，測定結果偏高。

35、用強酸滴定弱鹼，指示劑選用酚酞。

由於酚酞的變色範圍在8.2∽10之間,造成消耗強酸標準液體積偏小，測定結果偏低。

36、用強鹼滴定弱酸，指示劑選用甲基橙。

由於甲基橙的變色範圍在3.1∽4.4之間,造成消耗強鹼標準液體積偏小，測定結果偏低。

03硫酸銅晶體中結晶水含量的測定37、硫酸銅晶體不純,含有受熱不揮發或不分解的雜質；使加熱前後的質量差值偏低，測定結果偏低。

38、實驗開始時，稱量的坩鍋未經乾燥。

使得加熱前後的質量差值偏大，測定結果偏高。

39、硫酸銅晶體表面有水。

硫酸銅晶體在加熱時，它表面的水失去，導致加熱前後的質量差值偏大，測定結果偏高。

40、坩堝的內壁附有受熱可完全分解成氣體的雜質，使得加熱前後的質量差值偏大，測定結果偏高。

41、坩鍋內壁附有不揮發雜質。

對測定結果無影響。

42、硫酸銅晶體未研成細粉末。

水未能完全失去，使得加熱前後的質量差值偏低，測定結果偏低。

43、樣品硫酸銅晶體已有部分失水。

會造成加熱前後的質量差值變小，測定結果偏低。

44、加熱時晶體尚呈藍色，未完全變白就停止加熱。

因有少量CuSO4晶體沒有分解，水沒有完全失去.所測水的質量偏小，測定結果偏低。

45、加熱的過程中，由於受熱不均勻使少量晶體濺出坩堝外。

因少量晶體濺出，把這一部分的質量也當成了水的質量使測得值偏大，測定結果偏高。

46、晶體加熱溫度過高或加熱時間過長,部分變黑。

由於使少量CuSO4分解爲CuO和SO3，SO3揮發,致使加熱前後的質量差值偏大，測定結果偏高。

47、加熱後白色粉末在空氣中冷卻至室溫稱量。

因白色粉末沒有在乾燥器中冷卻，又吸收了空氣中的水分，致使測得的水質量偏小，測定結果偏低。

48、兩次稱量相差0.12g。

該實驗要求兩次稱量誤差不得超過0.1g,現在兩次稱量相差0.12g,說明晶體沒有完分解,測定結果偏低。

04中和熱的測定49、用弱酸或弱鹼代替強鹼或強酸。

由於弱酸弱鹼爲弱電解質，其電離需吸熱，導致反應產生的熱量少，測定結果偏低。

50、用量筒量取鹽酸時仰視讀數。

因所取鹽酸體積大於50.0mL，測定結果偏高。

51、用0.50mol·L-1NaOH溶液代替0.55mol·L-1NaOH。

NaOH溶液的濃度偏低，導致中和反應中鹽酸不能完全反應，測定結果偏低。

52、選用較高濃度的鹽酸和NaOH溶液。

鹽酸和NaOH溶液的濃度過大就會使溶液中的陰陽離子間的相互牽製作用增強，電離程度就會減小，則中和反應產生的熱量勢必要用一部分來補償未電離分子的離解熱，造成測定結果偏低。

53、用溫度計測量鹽酸溫度後，未用水沖洗乾淨，就直接測量NaOH溶液的溫度。

使部分NaOH溶液中和，產生的熱量散失在空氣中，測定結果偏低。

54、量取鹽酸後沒有換用量筒，就直接用未洗乾淨的量筒量取NaOH溶液，測定結果偏低。

55、把量筒中的NaOH溶液倒入小燒杯中時，實驗操作遲緩。

使得部分熱量損耗，測定結果偏低。

56、把NaOH溶液倒入小燒杯中時，有少量濺出。

由於NaOH溶液有少量的損耗，中和反應未進行完全，產生的熱量偏小，造成測定結果偏低。

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考物質的量濃度配製實驗，一般都有誤差分析的考查。

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　　初中化學實驗裡有些屬於定量方面的，如配製一定溶質的質量分數的溶液、測定硝酸鉀的溶解度等。

做定量實驗前，根據要求事先計算出有關數據。

例如，用37％（密度爲1.19g/cm3）的濃鹽酸稀釋成200g20％的稀鹽酸。

深藍雲直播課堂---實時螢光定量PCR的關鍵數據及常見問題分析 實時螢光定量PCR（QuantitativeReal-timePCR，qPCR）已成爲分子生物學研究不可或缺的一種技術手段，常見應用於基因表達分析、腫瘤疾病診斷、病原微生物檢測、食品安全分析和動植物育種等。

qPCR檢測技術由於具有高靈敏度的特性，應儘量避免操作中的實驗誤差，確保獲得可靠真實的數據。

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高中化學實驗題複習建議 全國Ⅱ卷的實驗填空題相對較爲傳統，對基本儀器的名稱和使用、基本操作、現象分析、方程式書寫和計算考查較多，對離子檢驗、除雜、探究性和評價性內容考查較少。

這就提示我們，在進行實驗複習時，可以從以下幾個方面入手。

中考化學實驗操作技巧之怎樣做好定量實驗 初中化學實驗裡有些屬於定量方面的，如配製一定溶質的質量分數的溶液、測定硝酸鉀的溶解度等。

做定量實驗前，根據要求事先計算出有關數據。

例如，用37％（密度爲1.19g/cm3）的濃鹽酸稀釋成200g20％的稀鹽酸。

首先，要經過計算解決需用多少毫升濃鹽酸，多少毫升水。

做定量實驗要使用托盤天平、量筒等儀器。

應該掌握物質的稱量和液體的量取等定量實驗的基本操作。

高中化學:最全實驗知識點總結,掌握這些知識點、不怕實驗難題! 高中化學課程相對初中而言難度稍有增加，與初中化學最明顯的不同就是，每個知識點都含有非常多的隱含知識，所以每節課的內容都會成倍增長。

在高考理綜中，化學有著一道必考的大題，那就是化學實驗題。

實驗題主要以化工流程或實驗裝置圖爲載體，以考查實驗設計、探究與實驗分析能力爲主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。

在解答這一類題型的時候，我們首先要搞清楚實驗目的，明確實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗目的展開的。

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實驗題不僅能考查學生對基本知識的掌握情況，還能考查學生的裝置識別、邏輯推理和現象分析能力。

本文從一道性質探究類實驗題出發，談談對高考實驗複習的幾點反思。

高考化學實驗題答題模板 (3)誤差分析：若沉澱不洗滌或洗滌不乾淨，則使沉澱的質量偏高。

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　　(4)沉澱劑是否過量的判斷方法　　答題模板：　　※加沉澱劑：靜置，向上層清液中繼續滴加少量沉澱劑，若無沉澱產生，則證明沉澱劑已過量。

示波器的使用誤差分析 示波器的使用誤差分析 　　示波器顯示的曲線數據，一般包括頻率、幅值、相位關係，分析時可以分別展開討論。

討論又可以從以下幾方面來考慮：首先是實驗方法上，是不是存在缺陷，使得結果必然存在一個誤差，比如設計電路不夠合理，使輸出幅值不夠，或者相位超前或滯後；另外從實驗過程看，由於讀取數據、記錄數據等，可能造成的人爲的或偶然誤差；還有就是示波器的本身可能存在一些跟蹤信號能力不夠精確，導致存在系統誤差等。

專家解讀高考化學大綱:構建科學定量認識方式 化學：培養化學學科思維方式　　強化化學實驗與實驗探究能力　　解讀專家：福建省普教室中學化學教研員陳啓新　　一、加強《考試大綱》的研究，把握複習方向　　《考試大綱》所規定的多項內容是一個緊密相關的整體（如右圖），而試題是《考試大綱》中命題指導思想、考查內容要求與試題呈現方式三個方面的深度詮釋 紡織品定量化學分析用甲酸/氯化鋅溶液的儲存時效性研究 紡織品定量化學分析用甲酸/氯化鋅溶液的儲存時效性研究2013-12-0914:28:57來源：中國紡織信息網作者：董君亞質檢    摘要： 高中化學常見方程式總結高考必考! 高中化學常見方程式總結高考必考!高中化學在學習中要構建合理的知識體系，並且牢記各種方程式。

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高中化學離子方程式書寫規則：1、只能將強電解質(指溶於水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。

【教學研究】基於化學學科核心素養的初高中貫通教學:以「化學鍵」爲例 【請讀者和作者通過電子郵件與編輯聯繫】基於化學學科核心素養的初高中貫通教學研究——以「化學鍵」爲例肖路（中國人民大學附屬中學豐臺學校北京100071）【未經授權，任何公衆號請勿轉載，侵權必究！】請各位讀者自己學習參考，可直接轉發本文！